行動化學館3：氧化還原
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內容簡介
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「氧化與還原，有得就有失！」
氧化還原是化學上相當重要的一種反應類型，現代化學與化工更依據氧化還原理論，發展如電池、電解與電鍍、電煉等各種各樣的化學工業。本書自概論談起，由淺入深介紹包括「氧化還原概論」、「氧化還原反應」、「氧化還原滴定」、「電化電池」、「電解與電鍍」等，理論包含國、高中課程，融會貫通告訴讀者氧化還原的定義、原理與應用，內容十分完整。相信在讀完本書之後，不論是對學校所學課程的瞭解、或是自修想課外多多探討的讀者，一定都有非常大的助益！
目錄
第一章 氧化還原概論
第二章 氧化還原反應
第三章 氧化還原滴定
第四章 電化電池
第五章 電解與電鍍
序／導讀
自序
氧化與還原，有得必有失
火的使用，號稱是人類文明進化的第一步。人類對火是崇拜的、敬畏的，因為火可以造就人類，也可以毀滅人類。
後來科學家終於揭開火的神秘面紗：原來「火」，只不過是一種快速的氧化反應，也就是說，火的成因只是物質與氧的結合，於是就把這類反應稱作「氧化反應」，而氧化物脫去氧的反應則稱為「還原反應」。只是，事情似乎沒有那麼單純，近代化學已經證實並定義：失去電子的反應物，稱作「被氧化」；而得到電子的反應物，則稱為「被還原」，原來同一個反應中，氧化與還原是同時進行的。而現代化學與化工更依據氧化還原理論，發展如電池、電解與電鍍、電煉等各種各樣的化學工業，由此可知，「氧化還原」可謂是人類依賴至深的入世科學！
本書自概論談起，由淺入深介紹包括「氧化還原概論」、「氧化還原反應」、「氧化還原滴定」、「電化電池」、「電解與電鍍」等，理論包含國、高中課程，融會貫通告訴讀者氧化還原的定義、原理與應用，內容十分完整。相信在讀完本書之後，不論是對學校所學課程的瞭解、或是自修想課外多多探討的讀者，一定都有非常大的助益！
氧化還原是化學上相當重要的一種反應類型。在〈行動化學館〉系列叢書中，幾乎每冊不同的主題裡，或多或少都會提到氧化還原反應，而本書正是專題來研究氧化還原反應的定義、理論與各種現象以及應用。作者在講堂授課時，總是以口訣：「氧化與還原，有得就有失！」給學生一個基礎卻重要的觀念。接下來，就請大家翻開本書，與我們一起來研究氧化還原吧！
試閱
本章導讀
氧化與還原的分別在哪裡？
金屬與非金屬元素的氧化反應有什麼差別嗎？
各種元素的活性大小如何判斷呢？
氧化還原反應究竟如何進行的？
氧化還原反應在工業上有什麼應用呢？
那在生活上又有什麼應用哪？
氧化還原的觀念常讓你一頭霧水嗎？本章就為你一次說清楚！
早自習時間，同學們陸續走進教室。
小伶衝進教室後的第一句話就是大喊：「好冷喔！今天是什麼鬼天氣啊？你們看，我今天穿了五件衣服、兩件褲子，整個人腫了一大圈，外面實在冷死人了啦！」
阿慶說：「哈哈！不會啊！我最喜歡這樣冷冷的冬天了。不過，大雄你怎麼穿這麼少，你不是最怕冷了嗎？」
只見這時，大雄竊竊地偷笑了一下並回應大家：「我口袋裡有祕密武器啊！」
大家此時都好奇地望向大雄的口袋，異口同聲地說：「原來是『暖暖包』啊！」
這時，王虹老師恰巧走進了教室，小伶馬上提問：「老師，為什麼暖暖包會發熱呢？」
王虹老師解釋：「那是因為暖暖包中的鐵粉正在發生『氧化反應』啊，在這個氧化反應發生的過程中，釋放出了熱量。」
王虹老師話說著說著的同時，突然注意到有位包得像粽子一樣的同學，不禁開起玩笑：「今天我是到了動物園嗎？怎麼教室後面有一隻熊呢？」
大家循著老師的目光，也轉頭看向教室後方。
小伶馬上反應過來，原來是在說自己，大叫：「老師！我是小伶！不是熊啦！」
全班哄堂大笑。 1 何謂氧化
「氧化反應」是什麼呢？「氧化反應」，簡單來說，就是物質與氧化合的反應；但更精確的說法，則是「失去電子（e-）的反應」。
氧化反應有的緩慢，有的快速，緩慢的氧化反應如：金屬生鏽、呼吸作用；快速的氧化反應如：燃燒、爆炸等。
3 金屬氧化
金屬元素氧化後，會有什麼反應生成呢？氧化反應後，產生的金屬氧化物是否可與水反應，並生成什麼反應物呢？能使水溶液呈酸性、中性還是鹼性呢？
我們分別以金屬元素鈉（Na）、鎂（Mg）、銅（Cu）來舉例吧！
1. 鈉（Na）燃燒的氧化反應：
反應式：4 Na + O2 → 2 Na2O
焰色：黃色火焰
氧化物與水反應式：Na2O + H2O → 2 NaOH
水溶液酸鹼性：鹼性
2. 鎂（Mg）燃燒的氧化反應：
反應式：2 Mg + O2 → 2 MgO
焰色：白色火焰
氧化物與水反應式：MgO + H2O → Mg(OH)2
水溶液酸鹼性：鹼性
3. 銅（Cu）燃燒的氧化反應：
反應式：2 Cu + O2 → 2 CuO
焰色：沒有火焰
氧化物與水反應式： CuO + H2O → X （難溶於水）
水溶液酸鹼性：中性4 非金屬氧化
那換成非金屬元素氧化後，又會有什麼反應生成呢？氧化反應後，產生的非金屬氧化物是否也可與水反應，並生成什麼反應物呢？能使水溶液呈酸性、中性還是鹼性呢？
我們分別以非金屬元素硫（S）、碳（C）來舉例吧！
1. 硫（S）燃燒的氧化反應：
反應式：S + O2 → SO2
焰色：藍紫色火焰
氧化物與水反應式：SO2 + H2O → H2SO3
水溶液酸鹼性：酸性
2. 碳（C）燃燒的氧化反應：
反應式：C + O2 → CO2
焰色：黃色火焰
氧化物與水反應式：CO2 + H2O → H2CO3
水溶液酸鹼性：酸性
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