1-1 週期表（其1）
這點要記住喔！
將元素依原子序的順序排列後，相似的性質就會規律出現。

首先，將元素依原子序的順序排列。
然後就會發現，相似的性質每隔8個就會重複出現。
（過渡元素除外，關於這點日後會再詳細討論。）
這樣的規律性，便稱為元素的週期律。
補充 週期出現的性質包括化學性質、游離能、電子親和力、單體的沸點、熔 點，原子的半徑等。
以下是在複習理論化學。
原子序跟「原子中含有的質子數」是一樣的。 另外，也跟「原子中含有的電子數」一樣。 （指沒有離子化的原子）

1-2 週期表（其2）
這點要記住喔！
元素的性質跟價電子數有密切的關係！

元素的性質為什麼會有週期性？因為元素的性質是由具有週期性的價電子數決定的。
（價電子的數量在7之後不會變成8，而是變回0。）
接下來再來複習一下理論化學的內容。
所謂的價電子數量，就是位在最外側電子殼層（最外殼）的電子數量。 不過，惰性氣體（稀有氣體）幾乎沒有經過離子化（釋出或接受電子），因此 價電子數為8。
那麼，為什麼價電子數確定後性質也決定了？
因為所謂的化學變化是指原子彼此碰撞並產生組合變化的過程，原子表 面狀態（價電子數）的變化會影響其原子的化學性質。
就像水果光看表面就知道美不美味一樣，越會被蟲咬的水果就越好吃。

1-3 週期表（其3）
這點要記住喔！
相似性質的元素縱向排列就成了週期表。

那麼，將這樣的元素
① 將原子序依序排列並以一週期為單位劃分，
② 相似性質的元素縱向排列。
③ 在這裡只要稍微調整一下＊，週期表就完成了。
（＊在1-4會詳細說明）
也就是說，縱向排列的元素都有相似的性質。
這個週期表的縱列稱為族，同屬一族的元素群稱為同族元素。
目前共有1∼18族，第1族除了H外都為鹼金屬，第2族是鹼土金屬（有時Be、Mg會不算在鹼土金屬內）。第17族為鹵素，第18族為惰性氣體（稀有氣體）。
（關於各自的性質，稍後再行解說∼）
像這樣以同族元素來區分週期表，便是「週期表的區分模式1」。
以日本地圖為例，就像有相似方言的地方會劃分成同一地域一樣。
另一方面，橫向的稱為週期，共有1∼7個週期。

1-4 典型元素與過渡元素
這點要記住喔！
第3∼12族的元素稱為過渡元素，其他稱為典型元素。
之前曾提到「將元素橫向排列後，相似的性質就會週期性出現」，但事實上原子序從21以後，就會出現不規律的元素群。
這些元素群就是第3∼12族。
第3∼12族元素群稱為過渡元素（第12族的元素有時不包含過渡元素）。 （P.24 提到的「要稍微調整一下」就是這個部分。）
為什麼會不規律呢？因為過渡元素的價電子數不會改變，所以就結果來 說也算是擁有類似的性質。
過渡元素的原子序就算增加，最外殼的電子數也不會增加，而內側電子殼 層的電子數會增加，所以價電子並不會改變。
另一方面，第1、2、13∼18族的元素稱為典型元素。
就像先前提到的，同樣週期的典型元素電子序增加，價電子數就會隨著 增加，所以性質會改變。 而且，由於性質具有週期性，同族元素的性質會變得相當類似。 這種典型元素跟過渡元素的區分方式，便是「週期表的區分模式2」。
以日本地圖為例，就像「關東甲信越地區」和「其他地區」的分法。